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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值,下列情況會導致測定值偏低的是( )

          A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

          C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來

          【答案】C

          【解析】

          A.實驗前試樣未經干燥,加熱后剩余固體質量偏少,導致結晶水含量偏高,A不符合題意;

          B.試樣中含有少量碳酸氫銨,碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水,加熱分解后剩余固體質量偏少,導致結晶水含量偏高,B不符合題意;

          C.試樣中含有少量氯化鈉,氯化鈉受熱不分解,加熱分解后剩余固體質量偏大,導致結晶水的含量偏低,C符合題意;

          D.加熱過程中有試樣迸濺出來,加熱分解后剩余固體質量偏少,會使結晶水的質量偏高,導致結晶水的含量偏高,D不符合題意;

          故合理選項是C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

          A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H

          B.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OHSO42-H+ =BaSO4H2O

          C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸:CO32-2H+ =CO2H2O

          D.鋁與CuSO4溶液反應:AlCu2+=CuAl3+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。

          I.已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO22NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:

          (1)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是:__________

          (2)已知常溫常壓下,ClO2Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:

          ClO2

          Cl2

          極易溶于水

          CCl4

          難溶

          B、C、E裝置中的試劑依次是_________(填序號)。

          a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水

          II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-Fe2+pH=57的條件下能快速反應,最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。

          (3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______

          (4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結合離子方程式解釋)___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

          A.1.0mol/LKNO3溶液:H、Fe2、SCN、SO42

          B. pH =0的溶液:Al3、CO32Cl、SO42

          C.的溶液:K、Ba2NO3、Cl

          D.無色溶液:NaSO32、Cu2、SO42

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點燃時,鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應:2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2,反應放出大量熱。

          1)該反應中被氧化的元素是______;

          2)氧化產物與還原產物的質量之比為___

          3)該反應中若生成標況下2.24LCl2時,電子轉移數(shù)為___

          4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)

          5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為:___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。則:

          1)寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__

          2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L,

          3)圖中A對應的橫坐標為__mL,

          4)當加入5mLNaOH溶液時,產生沉淀量為__mol,

          5)當加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下,下列說法正確的是

          A.b的同分異構體只有tc兩種B.tb能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

          C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個平面上

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

          A.點①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

          B.點②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

          C.點③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

          D.滴定過程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖甲所示,該電池中正極的電極反應式為_____

          (2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應:,,圖乙是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

          ①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“>”“=”或“<”)。

          ②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得c(CO)=0.5mol·L1,則此時的溫度為________℃。

          (3)T℃時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應:,各物質的濃度變化如圖丙所示:

          ①反應從0min3min之間,CH3OH的反應速率為________________。

          CO01min13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(01),v(13)表示]的大小為_____________________________。

          (4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2H2230℃、催化劑條件下轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO21.5molH2反應時轉化率達80%的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式:_________________________________。

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