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          將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量  ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 
          A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：兩者恰好反應時溶液顯酸性，題中溶液顯中性，所以酸少量，由電荷守恒中性溶液中c（H+）=c（OH-）確定D對。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題： 
          （1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱      。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
          ③中X試劑為                   。
          （3）⑤的離子方程式為                        。
          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          		1．3
          		1．4
          		1．5
          		1．6
          		1．7
          		1．8
          		1．9
          		2．0
          		2．1
          釩沉淀率%
          		88．1
          		94．8
          		96．5
          		98．0
          		98．8
          		98．8
          		96．4
          		93．1
          		89．3
           
          上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
          若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
          (已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
          (   )
          A．a(chǎn)～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
          B．a(chǎn)～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d
          C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等
          D．c處溶液和d處溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�
          A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
          C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
          A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
          B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
          D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL。
          回答下列問題：
          （1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
          （2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
          （3）操作D中液面應調(diào)整到                             。
          （4）滴定終點的現(xiàn)象是                                 。
          （5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
          （6）該燒堿樣品的純度計算式是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
          A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸
          C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是       
          A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
          B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
          C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是
          

			
          

			
          
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