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          【題目】將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.4mol/L 0.16g 0.04 mol/L 
          【解析】
          4g NaOH的物質(zhì)的量為：=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.4mol/L；
          溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.4mol/L，其中含有NaOH的質(zhì)量為0.4mol/L ×0.01L×40g/mol=0.16g；
          取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.04mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到( )
          A.農(nóng)藥B.催化劑C.半導(dǎo)體材料D.合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤是重要能源。燃煤會(huì)釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實(shí)踐從未停止。完成下列填空：
          I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
          反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
          反應(yīng)②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ 
          (1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達(dá)平衡后，若使反應(yīng)①K的減小，需要改變的反應(yīng)條件是______________，則反應(yīng)②的K___________（選填編號(hào)）、反應(yīng)①的v(CO2)正__________（選填編號(hào)）。
          a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷
          （2）補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）
          （3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。
          II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4
          (4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________；還原產(chǎn)物是_______。
          (5)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________。
          (6)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________，就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價(jià)廉。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案：
          已知：碲和硫位于同主族，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說法不正確的是
          A. “高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅碲和鉻元素都被氧化
          B. 酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸
          C. 上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅
          D. 濾液3可以循環(huán)利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )
          A.Cl2
          B.HCl
          C.NaCl
          D.CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2與水反應(yīng)的方程式___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近一期《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。
          (2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構(gòu)型是___________。
          (3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。
          (4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，其原子不容易提供孤電子對(duì)，則Fe(CO)5中提供孤電子對(duì)的原子是__ (填元素符號(hào))；與CO互為等電子體的分子是___________。
          (5)已知：CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃，二者熔點(diǎn)差異的主要原因是___________。
          (6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。
          ①圖1中，原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
          ②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
          實(shí)驗(yàn)（一）　碘含量的測(cè)定
          實(shí)驗(yàn)（二）　碘的制取
          另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
          （1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。
          （2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。
          ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。
          ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。
          A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
          D NaOH溶液可以由乙醇代替
          ④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是________。
          （3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。
          

			
          

			
          
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