Question

下列反應中，Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性的是（　�。�

A．2Na₂O₂+2CO₂?2Na₂CO₃+O₂

B．Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄

C．5Na₂O₂+2MnOO₄^-+16H⁺=10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：化學反應中Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性說明氧元素的得電子化合價降低．

解答：解：A、反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，碳酸鈉中氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0價，所以該反應過氧化鈉中既有氧元素化合價升高也有化合價降低，過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B、反應Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄中，過氧化鈉中氧元素得電子化合價降低，錳元素失電子化合價升高，過氧化鈉作氧化劑，二氧化錳作還原劑，所以過氧化鈉表現(xiàn)強氧化性，故B正確；
C、反應5Na₂O₂+2MnOO₄^-+16H⁺=10Na⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O中，過氧化鈉中氧元素失電子化合價升高，錳元素得電子化合價降低，所以過氧化鈉只作還原劑表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D、反應2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素既有得電子化合價降低的，也有失電子化合價升高的，所以過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素氧化性和還原性的判斷，難度不大，根據(jù)元素的化合價升降判斷即可．