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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中
          A.不含SO42-
          B.含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
          C.含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
          D.含有AlO2-與SiO32-的物質的量之比為3:1
          C

          試題分析:當向某溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時,開始無沉淀,說明溶液中含有大量的OH-;由于OH-與Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應,所以不能大量存在。此后隨著HCl的滴加,沉淀逐漸增多,當沉淀達到最大值后再繼續(xù)滴加,沉淀的質量不改變,也不減少,說明該溶液中含有能與H+發(fā)生反應的微粒,只有含CO32-,在此階段發(fā)生反應:2H++CO32-=H2O+CO2↑。后來沉淀又有所減少,但仍然存在沉淀,說明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3,沉淀溶解的發(fā)生反應:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。則形成沉淀的反應為:AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。綜上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正確選項為C。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.25℃時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
          B.SO2通入碘水中,反應的離子方程式為 SO2+I2+2H2O=SO+2I+4H
          C.加入鋁粉能產生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NO
          D.100℃時,將 pH =2 的鹽酸與 pH =12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列條件下,能大量共存的離子組是
          A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K、Cu2、I、SO42
          B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32
          C.能與Al反應生成H2的溶液:NH4、Ca2+、NO3、I
          D.能與K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀的溶液:H、Na、SO42、CrO42

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,有下列四種溶液:




          0.1 mol·L-1NaOH溶液
          pH=11 NaOH溶液
          0.1mol·L-1 CH3COOH溶液
          pH=3 CH3COOH溶液
           
          下列說法正確的是(  )
          A.由水電離出的c(H):①>③
          B.③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
          C.②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
          D.①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
          A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42
          C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO32

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
          A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32-
          B.常溫下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
          C.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
          D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (創(chuàng)新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數(shù):
          Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
          (1)將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應,實驗測得產生CO2氣體體積(V)與
          時間t的關系如圖所示。

          反應開始時,兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是________;反應結束后所得溶液中c(SCN)______c(CH3COO)(填“>”、“=”或<)。
          (2)2.0×10-3 mol·L-1的氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化),測得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時,HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=________(列式求值)。

          (3)難溶物質CaF2溶度積常數(shù)為Ksp=1.5×10-10,將4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)溶液pH=4(忽略調節(jié)時溶液體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“沒有”),簡述理由:_____________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在pH=0的溶液中能大量共存的離子組是
          A.Fe3+,K+,SO42-,I- B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-
          C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是(  )
          A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
          B.b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-
          C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
          D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

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