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          【題目】下列物質(zhì)中，與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
          A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故A錯誤；B. NaOH只能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與碳酸鈉不反應(yīng)，故B錯誤；C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故C正確；D. 二氧化碳只能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是
          A．c1∶c2＝3∶1
          B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
          D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是
          A. 1∶1 B. 5∶1
          C. 1∶5 D. 3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
          (1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。
          (2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
          方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
          ①裝置c的作用是____________。
          ②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。
          方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
          ①SO2含量的表達(dá)式是_____________（用含m、V的代數(shù)式表示)。
          ②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2SeO3 的作用是
          A．作氧化劑  B．作還原劑
          C．既作氧化劑又作還原劑  D．既不作氧化劑又不作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g) ΔH
          容器
          編號
          溫度(℃)
          起始物質(zhì)的量(mol)
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          A(g)
          B(g)
          C(g)
          Ⅰ
          387
          0. 20
          0. 080
          0. 080
          Ⅱ
          387
          0. 40
          Ⅲ
          207
          0. 20
          0. 090
          0. 090
          下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0
          B. 207℃，K=4
          C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
          D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是(　　)
          A. 苯和溴水共熱 B. 在光照條件下甲苯與溴的蒸氣
          C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）有機物的系統(tǒng)命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________。
          （2）有機物的系統(tǒng)命名是________________，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________。
          （3）的名稱為________________或________________。
          （4）3-苯基-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_____________。
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
          （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
          （4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
          （5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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