Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫(xiě)化學(xué)式）：

試劑①___________________；試劑③________________。

（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：________________________。

（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：_______________________。

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。

操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉_____________(填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-_____________(填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表(可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2；HCl

（2）靜置，向上層清液屮滴加少量稀H2SO4溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧化鋇溶液已過(guò)量。

（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓

（4）不能：能

填表

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過(guò)半進(jìn)膜

【解析】

試題分析：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。

（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；

（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量，故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；

（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)SO42-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過(guò)半透膜。故答案為：不能；能；

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-/span>能夠透過(guò)半進(jìn)膜