25℃時.下列敘述中.正確的是A．CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中:溶液中各離子濃度均變小C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中:水的電離程度相同D．pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)＞c(X2-) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

25℃時，下列敘述中，正確的是（）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小

C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO₃溶液中：水的電離程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

試題分析：A．CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)，正確；B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中OH-離子的濃度增大，錯誤；C．由于NaHCO₃是強堿弱酸鹽，能促進水的電離，正確；D．pH=9的NaHX溶液中，說明是強堿弱酸鹽，HX-水解程度大于其電離程度，故 c(H₂X)＞c(X^2-)，正確；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題。
（1）常溫時，F(xiàn)eCl₃溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl₃溶液時常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl₃溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是                      。
（2）25℃時，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                            。
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），則溶液中溶質的化學式為                              。
③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（）

A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數(shù)

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使電離平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，應采取的措施是 ( )

A．加入鹽酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸餾水

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應過程中，CH₃COOH的電離程度增大

B．若a+b=14，則混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，則c(Na⁺)< c( CH₃COO^－)

D．若混合后CH₃COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

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