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          【題目】[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
          A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
          B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
          C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)
          C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
          （1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。
          （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。
          （3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留一位小數(shù)）
          （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是
          A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1
          B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1
          C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
          B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
          C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個反應(yīng)的 △H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______．
          （2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________．
          （3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是（　�。�
          A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B
          B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
          C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
          D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：
          （1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動。
          （2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          試回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）830 ℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________（選填字母）。
          （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是________。
          

			
          

			
          
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