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          【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
          （1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
          （2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
          （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
          （4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 ＞ 0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min) 不變 反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響  
          【解析】
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ）
          A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX
          C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 放電時(shí)，a 極被還原
          B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移
          C. 充電時(shí)，b 極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+
          D. 充電時(shí)，a 極連接電源正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
          （1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.
          （3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。
          其中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
          (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
          (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
          (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
          則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
          （2）利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：
          時(shí)間/mim
          濃度/(mol/L)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          2.0
          1.16
          0.40
          0.40
          0.6
          0.6
          N2
          0
          0.42
          a
          b
          1.2
          1.2
          CO2
          0
          0.42
          a
          b
          1.2
          1.2
          ①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。
          ②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號(hào))。
          a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO
          d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積
          （3）煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：
          CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
          A. N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵
          B. N4與N2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同
          C. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
          D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )
          鹽酸
           Na2SiO3溶液
          A.除去 SO2 氣體中的 HCl
          B.中和熱的測(cè)定
          C.吸收氨氣
          D.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是( )
          A. 乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺
          B. 鐵電極應(yīng)與 Y 相連接
          C. M 電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
          D. 當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少 16 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）
          A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯
          

			
          

			
          
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