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          【題目】在容積為 1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質的量隨著時間的變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是
          A．T1>T2
          B．K(T1)>K(T2)
          C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉化率增大
          D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：根據(jù)T2先到達平衡，所以T2時反應速率快，則T2＞T1，升高溫度，CH3OH的物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，A．T2時反應速率快，則T2＞T1，A錯誤；B．該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆移，K減小，所以溫度低時K大，已知T2＞T1，則K（T1）＞K（T2），B正確；C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，平衡正移，CO減少，但是平衡移動對濃度的影響小于增加的物質的量的濃度，所以CO的轉化率減小，C錯誤；D．T2溫度下，生成的甲醇為0.6mol，所以氫氣消耗的量為1.2mol，濃度為1.2mol/L，所以其速率為：v（H2）=1.2mol/L÷10min＝0.12 molL-1min-1，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《自然》雜志在線發(fā)表了由中美兩國華人科學家共同完成的一項突破“快速充放電鋁離子電池”，其原理如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
          A. 電池放電時，負極反應式：Al-3e-=Al3+
          B. 電池充電時，電池正極（石墨）上發(fā)生還原反應
          C. 電池充電時，電路中每轉移0.3 mol電子，理論上生成2.7g Al
          D. 離子液體是一種能導電的物質，電池充電時，離子液體中EMI+向石墨電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學-物質結構與性質】
          配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
          （1）寫出元素D在周期表中的位置是   ，B原子的外圍電子排布圖   。E原子的核外有  種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關系   。(用元素符號表示)
          （2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式   ，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為   。
          （3）該配位化合物的化學式為   。
          （4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為   。
          （5）已知E的晶胞結構如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為   （用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為   ，EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構型是   ，其中D原子的雜化軌道類型是  。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
          A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．適量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
          2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
          （1）該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。
          （2）若此反應中電子轉移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。
          （3）用雙線橋標出上述反應的電子轉移的方向和數(shù)目。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】書法離不開文房四寶（筆、墨、紙、硯）做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是（ ）
          A.多糖、石墨、蛋白質、無機鹽
          B.塑料、石墨、多糖、無機鹽
          C.蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽
          D.蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三聚氰胺含氮量較高，但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使兒童患腎結石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
          已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
          (1)E裝置的作用是________________________。
          (2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
          (3)裝置D的作用是_________________________。
          (4)F處讀數(shù)時應該注意：_________________、__________________。
          (5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（ ）個
          A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
          （1）圖中五點Kw間的關系是_________________。
          （2）若從A點到D點，可采用的措施是________________________。
          a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl
          （3）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________________。
          （4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=___________________。
          （5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
          ①如果溶液pH=7，此時V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為__________________________。
          ②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填數(shù)據(jù)）
          

			
          

			
          
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