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          可逆反應N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )
          A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變 
          C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應仍然在進行，只是任何物質(zhì)的消耗濃度與產(chǎn)生濃度相等，即濃度不發(fā)生變化，因此選項A錯誤，選項B正確；當反應達到平衡時N2、H2、NH3濃度可能相等，也可能不等，這與開始投入的物質(zhì)的量的多少有關，選項C錯誤；    D. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量改變之比為1:3:2，但是平衡時的濃度之比比一定是該數(shù)值，因此選項D錯誤。
          考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的特征及濃度、物質(zhì)的量的關系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度
          A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學反應速率 B．的溶解度S 
          C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
          A．容器的總壓強不隨時間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
          2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
          A．60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1 
          B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大 
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是
          A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：
          N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）
          A．點a的正反應速率比點b的大 
          B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài) 
          C．點d和點e處的n(N2)不相同 
          D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表
          t /min
          		0
          		2
          		4
          		6
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快
          B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　 
          B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； 
          C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。 
          D．久制的氯水PH值變小。 
          

			
          

			
          
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