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        1. 【題目】1)配平下列氧化還原反應(yīng)并回答相關(guān)問題:

          3Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

          ①指出該反應(yīng)中的氧化劑___,氧化產(chǎn)物___

          ②當(dāng)參加反應(yīng)的HNO30.8mol時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。

          2)請用離子方程式或電離方程式表示下列過程:

          NaOH在溶液中發(fā)生電離___

          BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___;

          Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___

          【答案】3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 0.6 NaOH=Na++OH- Ba2++SO42-=BaSO4 Na2CO3=2Na++CO32-

          【解析】

          1)在該反應(yīng)中,Cu0價升高到+2價,N+5價降低到+2價,按得失電子的總數(shù)相等進行配平,從而得出配平的化學(xué)方程式為:

          3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          答案為:3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          ①在該反應(yīng)中,HNO3中的N元素得電子,做氧化劑。答案為HNO3

          還原劑為Cu,從而得出Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物。答案為Cu(NO3)2

          ②從方程式看,當(dāng)有8molHNO3參加反應(yīng)時,有2molHNO3表現(xiàn)出氧化性,轉(zhuǎn)移電子為6mol;當(dāng)參加反應(yīng)的HNO30.8mol時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.6mol。答案為:0.6

          2)①NaOH的電離方程式為:NaOH=Na++OH-。

          答案為:NaOH=Na++OH-

          BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4

          答案為:Ba2++SO42-=BaSO4

          Na2CO3在溶液中發(fā)生電離的方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-

          答案為:Na2CO3=2Na++CO32-

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海洋中有豐富的資源,如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是(

          A.用澄清石灰水不可鑒別NaHCO3Na2CO3

          B.第③步到第⑤步為富集溴,一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

          C.在第①步中粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

          D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H>0,下列敘述正確的是

          A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

          B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

          C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          D. 將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù).有效碰撞次數(shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

          B. 充電時陽極反應(yīng)式為:3I-2e=I3

          C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負(fù)極也隨之改變

          D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33,則:此元素原子的電子總數(shù)是______;有_____個不同運動狀態(tài)的電子,有____個電子層,____個能級;簡化的電子排布式為__________。

          (2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素,其價電子排布的軌道表示式______,其原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為__________。

          (3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用如下圖所示的裝置進行電解,通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

          (1)E為電源的________極,Fe為電解池的_______極。

          (2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

          (3)B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

          (4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D端得到氣體的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應(yīng):

          1)寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式___。

          2)要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,回答下列問題:

          ①需要稱量NaOH固體___g;

          ②將NaOH固體用蒸餾水溶解后,未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,將導(dǎo)致所配制溶液濃度___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

          ③定容時,加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時,改用___繼續(xù)滴加蒸餾水,使得溶液凹液面與刻度線相切。

          3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

          ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

          ②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL,需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

          ③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時,請寫出對應(yīng)的離子方程式___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(  )

          A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

          B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

          C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

          D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

          A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2

          B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

          C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3

          D. 每處理1molNO,可同時得到32gO2

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