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          等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時間（t）的關(guān)系中正確的是（　　）
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鐵和硫酸反應的速率，b中能生成醋酸，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率降低，所以反應速率是：a＞c＞b，則反應時間a＜c＜b；
          生成氫氣體積與加入鋅的質(zhì)量有關(guān)，a中部分鋅和銅離子發(fā)生置換反應，則a中生成氫氣最少，b、c中生成氫氣相等，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          酸點解方程式電離平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
          H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          H2SH2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+          		K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關(guān)系是：______．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當若電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
          B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
          C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
          D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
          A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
          C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
          （1）設四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
          （2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
          （3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
          （4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當反應結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
          A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
          C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
          D．溶液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　)
          A．氯氣B．二氧化硫C．醋酸鈉D．氯化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
          C．SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)
          D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快
          

			
          

			
          
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