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          【題目】關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是
          A. 氨水呈堿性 B. 氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差
          C. 氨氣易液化 D. 氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氨的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，使燒瓶內外產生極大的壓強差導致水進入燒瓶。
          A．氨水呈堿性與能否形成噴泉無關系，故A錯誤；
          B．極易溶于水的氣體能形成壓強差而產生噴泉實驗，由于氨氣極易溶于水，因此氨氣能形成噴泉實驗，故B正確；
          C．氨氣易液化說明氨氣的沸點低，氨氣易液化與能否形成噴泉無關系，故C錯誤；
          D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)是氨水的性質，與能否形成噴泉無關系，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
          （1）屬于電解質的有；屬于非電解質的有；能導電的物質有 ．
          （2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2  SiC+2CO，上述反應中還原產物是；氧化劑與還原劑物質的量之比為 ．
          （3）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
          （4）⑤的電離方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          水的離子積常數(shù)
          1×10－14
          α
          1×10－12
          試回答以下問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。
          （2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。
          （3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等質量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中，充分反應后，則下列說法正確的是
          A. 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+
          B. 若無固體剩余，不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+
          C. 若剩余固體g，則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+
          D. 若剩余固體g，則溶液中一定有Fe2+、Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中含有碳碳雙鍵的是（ ）
          A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaAlO2濃溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是
          A.NO2B.CO2C.NH3D.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】景德鎮(zhèn)盛產瓷器，瓷器的材質屬于（ ）
          A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 無機非金屬材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)
          ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
          ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
          ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
          ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
          ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
          A. ①②③ B. ②③④
          C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物在工農業(yè)上有重要作用。
          Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）  CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：
          T/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）某溫度下平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為______________。
          （3）在800 ℃時發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2 mol/L，c（H2）為1.5 mol/L，c（CO）為1 mol/L，c（H2O）為3 mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
          Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
          CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
          則2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
          Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
          

			
          

			
          
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