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          下列敘述中正確的是（  ）
          A．MgSO4晶體中只存在離子鍵
          B．CH4、CO2都是由極性鍵構(gòu)成的
          C．堿金屬位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水
          D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
          　　　　　　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（    ）
          A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3<△H1
          B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3>△H1　
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（填序號(hào)）
          A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
          B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
          C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
          D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
          請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時(shí)，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
          ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為：
          ① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
          ② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)    ΔH＝+49 kJ·mol－1
          ③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
          其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                          。
          （2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
                                                                          。
          （3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號(hào)）
          A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生 
           B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
          C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          D．體系壓強(qiáng)升高，對(duì)制取氫氣不利，且對(duì)減少CO的產(chǎn)生幾乎無(wú)影響
          （4）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1mol CH3OCH3、1mol H2O
          		2mol CH3OH
          		1mol CH3OH
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		吸收a kJ
          		放出b kJ
          		放出c kJ
          平衡時(shí)體積（L）
          		V1
          		V2
          		V3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α 1
          		α 2
          		α 3
          下列說(shuō)法正確的是          。（填字母序號(hào)）
          A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
          （5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，同種分子不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是（   ）
          A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
          A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵?放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________
          ______________________________________；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

          針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．由I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.
          B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
          C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說(shuō)法正確的是
          ①分子中碳原子采用SP2雜化；                   ②分子中所有原子處于同一平面上；
          ③分子中每個(gè)原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ④分子的立體構(gòu)型為四面體
          A．①②B．②③C．③④D．①④
          

			
          

			
          
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