Question

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：
        +          +          →      HIO₃ +         
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗時不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                    。

Answer 1

（1） ①Cl₂ + 2I^_ = 2Cl^_ + I₂ （2分）
② 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl（2分）
（2）①B(OH)₃ + H₂OB(OH)₄^- + H⁺ （2分）   
②  N₂H₄ +2H₂ON₂H₆²⁺ +2OH^_或分部水解均可 （2分）
（3）中性（1分）   SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓（2分）
（4）中性（1分）,   （2分）

試題分析：（1） ①氯水具有強(qiáng)氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，使溶液顏色由無色變藍(lán)色 ； ② 繼續(xù)滴加氯水，發(fā)生反應(yīng)5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl，使得藍(lán)色溶液又褪為無色；
（2）①Al(OH)₃是兩性的，可看為弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)₃一樣；②N₂H₄為堿，故水解同NH₃；
（3）c點(diǎn)時，[OH^-]=2[H⁺],b點(diǎn)位a、c的中點(diǎn)，加入的[OH^-]=[H⁺]，故溶液為中性；c點(diǎn)以前，H⁺已經(jīng)全部被消耗掉，故c點(diǎn)時離子方程式為 SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓；
（4）溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則有[OH^-]=[H⁺]，故溶液為中性；
[OH^－]= 10^－7mol/L，c(NH⁴⁺)=c(Cl^－)=0.01mol/L,[NH₃.H₂O]_{（反應(yīng)后）}=[NH₃.H₂O]_（開始）－[NH⁴⁺]=（a-0.01)mol/L.故
NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=[OH^－][NH⁴⁺]/[NH₃.H₂O]（反應(yīng)后）=。
點(diǎn)評：本題通過碘離子與氯水的反應(yīng)，考查學(xué)生對離子方程式書寫的掌握，并考查了與反應(yīng)物量相關(guān)的反應(yīng)不同用量時的離子方程式，計算電離常數(shù)時，理解其含義即是解題關(guān)鍵。