【題目】幾種物質(zhì)的化學(xué)式及其名稱分別是：Na2S2O3硫代硫酸鈉；CaSx多硫化鈣；BaO2過氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律K2CS3的名稱應(yīng)為( )
A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳化鈣肥 C．過硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀
點睛新教材全能解讀系列答案
小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A．圖①表示在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。
C．圖③說明HB是比HA更弱的酸
D．圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．lmolNaCl 固體中含有NA個Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A | B | C | D | E |
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為：
| ①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)； ②能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 | ①由C、H、Br三種元素組成； ②相對分子質(zhì)量為109 | ①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為：
|
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：__________________；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n＋2。當(dāng)n ＝________時，這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體。
（3）B的分子式為____________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ；
（4）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
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【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中，產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體，這些氣體若與1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的銅的質(zhì)量
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g
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【題目】【2016年新課標(biāo)3】下列說法錯誤的是（ ）
A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
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【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。
（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是
A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．片刻后甲池中c(SO
)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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