Question

(4分)現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為___________。

Answer 1

（1）0.025（2）9:5

試題分析：（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；利用N原子守恒進行計算；（2）利用N原子守恒、電子守恒和銅原子守恒進行計算，n（HNO₃）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

所以n（NO）=0.1mol，
利用N原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=

0.6mol-0.1mol

2

=0.025mol，
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu₂0）=

2.24L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（Cu₂0）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，所以：m（Cu₂0）: n（CuO）=9:5
點評：本題難度中下，關(guān)鍵在于硝酸的強氧化性的相關(guān)計算和原子守恒、電子守恒。