Question

【題目】近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段。乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可以繼續(xù)氧化成Y；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W。回答下列問題：

（1）乙醇官能團的電子式為____________；

（2）乙醇氧化生成X的化學方程式是______________________________________；

（3）乙醇與Y反應生成W的反應的類型為____________________；

（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；

A、水 B、乙醇 C、碳酸鈉溶液 D、苯

（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是________，現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為___________________________________________；

Answer 1

【答案】 2CH3CH2OH+ 酯化反應（取代反應） AC 加成反應

【解析】試題分析：乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成乙醛，乙醛可以繼續(xù)氧化成乙酸；在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸反應可酯化反應生成乙酸乙酯。

解析：（1）CH3CH2OH官能團是羥基，電子式為；

（2）乙醇氧化生成乙醛的化學方程式是2CH3CH2OH+ ；

（3）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；

（4）乙酸能溶于水、乙酸乙酯難溶于水，故A正確；乙酸、乙酸乙酯均能溶于乙醇，故B錯誤； 乙酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故C正確；乙酸、乙酸乙酯均能溶于苯，故D錯誤。

（5）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應制得乙醇，現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應的原子利用率為100%，M是環(huán)氧乙烷，反應的化學方程式為. 。