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          下面列舉的能源中屬于二次能源的是
          A．電能、蒸汽 B．電能、水能
          C．蒸汽、風(fēng)能 D．煤、石油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：一次能源：從自然界取得的未經(jīng)任何改變或轉(zhuǎn)換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質(zhì)能、水能、核燃料，以及太陽能、地?zé)崮�、潮汐能等；二次能源：一次能源�?jīng)過加工或轉(zhuǎn)換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力等。根據(jù)上述分析，題目選項中屬于二次能源的是電能、蒸汽；屬于一次能源的是水能、風(fēng)能、煤、石油等，答案選A。
          點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查對能源的分類原則，理解一次能源和二次能源的含義是答題的關(guān)鍵。有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護意識和能源節(jié)約意識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計SnSO4制備路線為：

          查閱資料：
          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
          Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
          （1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
          （2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
          （3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是                                                  
          （4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                                   
          （5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是                                      
          （6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是                                          
          （7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
          ②加入過量的FeCl3；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
          FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：   

          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是       。
          （2）濾渣A的成分是           。
          （3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是                         。
          （4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

          （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                 。
          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是      。
          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4 
          該電池充電時陽極反應(yīng)式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

          已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

          （1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
          （2）“濾渣1”的化學(xué)式為             。
          （3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    �！盀V渣2”的化學(xué)式為        。
          （4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          物質(zhì)
          		電離常數(shù)（25℃）
          H2CO3
          		K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
          H2SO3
          		K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）
          A．海水Mg(OH)2Mg
          B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          C．海水Mg(OH)2MgOMg
          D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

          已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
          溫度/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          溶解度(Li2CO3)/g
          		1.33
          		1.17
          		1.01
          		0.85
          溶解度(Li2SO4)/g
          		34.2
          		32.8
          		31.9
          		30.7
           
          （1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式         。

          （2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            （填化學(xué)式）。
          （3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是             
                                                                           。
          （4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式                        。
          （5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：                            。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

          （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
          （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
          （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
          （4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （課本變式題）下列說法不正確的是（  ）
          A．沼氣是一種清潔的能源B．使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來不便
          C．使用沼氣作為能源可以節(jié)省煤D．使用沼氣是對化學(xué)能的充分利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是
          A．電解其熔融鹽或氧化物B．電解其鹽的水溶液
          C．熱分解法D．熱還原法
          

			
          

			
          
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