【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值(lg K)與溫度的關系：①N2＋3H2
2NH3，②N2＋O22NO。
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是( )
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度，反應①的反應速率減小
C.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
D.在1 000 ℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ �。�
A.工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率
B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺
D.
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【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－
②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-
⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋
⑥室溫下
=1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④
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【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率
B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑
C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；
④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；
a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b．調整量筒使E、F內液面高度相同
e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為______________________________。
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。
（1）在一定體積的容器中發(fā)生上述反應，下列描述中能說明該反應已達平衡的是______
A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.2v(NH3)正=v(N2)逆
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.N2、H2、NH3的物質的量之比為1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反應3分鐘達到平衡時，NH3的體積分數為20%。
①該條件下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常數K=_____（精確到小數點后一位）；K值越大，表明反應達到平衡時______
A.H2的轉化率一定越高 B.NH3的濃度一定越大
C.正反應進行得越完全 D.化學反應速率越大
②若達平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，該平衡將______（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。
Ⅱ.根據“人工固氮”的最新研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3的生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）此合成反應的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K為平衡常數）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=______（用K1、K2表示）。
Ⅲ.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH= -1316kJ·mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，該燃料電池的負極反應式是_______。
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