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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
          B.乙醇與乙酸存在相同官能團
          C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
          D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.甲烷中僅含有碳?xì)鋯捂I，A錯誤；
          B.乙醇的官能團為羥基，乙酸的官能團為羧基，B錯誤；
          C.乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；
          D.酒的主要成分是乙醇,變?yōu)樗岬倪^程是被氧化的過程, D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是
          A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流
          B. 通電一段時間后，溶液的pH增大
          C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
          D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的是( )
          A.KMnO4→MnO2
          B.HCl→Cl2
          C.Fe2O3→Fe
          D.CaO→CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
          （1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是______________．
          （2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
          ①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________．
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____．
          （3）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
          ①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是____．
          ②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____（填字母）．
          a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
          c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
          e．在其他條件不變時，升高體系溫度
          （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
          ①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是________________．
          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_________．
          ③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是___________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
          A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X
          C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
          D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
          A. ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜
          B. 陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓，陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生
          C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低
          D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，會有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌（ ）
          A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的的有(　　)
          A. Al2O3
          B. CuSO4·5H2O
          C.  Fe2O3
          D. Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。
          已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。
          （1）Br2的電子式是______。
          （2）合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，請寫出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補充完整。
          ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；
          ⅱ._____；
          ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。
          （3）LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。
          ①用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：______。
          ②為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉(zhuǎn)化。
          ③常用硫脲除去LiBrO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點是_______；缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_______。
          

			
          

			
          
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