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          在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方
          程式正確的是（   ）
          A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
          B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
          C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
          D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

          已知：①
          ②
          ③
          則(1) 的=________________。
          (2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：
          2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
          人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒�，F(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請(qǐng)計(jì)算這些汽車滿負(fù)荷行駛時(shí)，每天可產(chǎn)生多少千克CO。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
          C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）（1）已知：
          O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
          O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
          則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
          （2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          （3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                     。
          （4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a      b。
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(6分)
          (1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。
                                                                              。
          (2) 氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1molHI氣體時(shí)，吸收25.9KJ的熱量；
                                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
          B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
          C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
          D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）  △H=-285.8kJ·mol-1
                       CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
          現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精3242．5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之，比是    （   ）
          A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
          

			
          

			
          
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