Question

25℃，將0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①

H₂O?H⁺+OH^-

．②

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．③

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）溶液中共有

7

種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L^-1的是

Na⁺

，濃度為0.002mol?L^-1的是

Cl^-

．
（4）

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

Answer 1

分析：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡；
（2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子；
（3）利用原子守恒分析；
（4）利用原子守恒分析．

解答：解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒，故答案為：7；　
（3）由0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，則濃度為0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
（4）由0.01mol CH₃COONa，則CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和為0.01mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)及溶液中的電離、水解，把握水解和守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．