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          【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價(jià)降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。
          （2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。
          （3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Mn 還原 0.2 0.2 還原性、酸性。 
          【解析】
          （1）反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，被還原；
          （2）該反應(yīng)中，還原劑為HCl，若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
          （3）反應(yīng)中濃鹽酸既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
          A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
          A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
          B.將80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）
          C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
          D.含K+為2mol的K2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
          B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
          B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
          C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
          D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是
          A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
          B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
          C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
          D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。
          （1）以下為鋁村表面處理的一種方法：
          ①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
          a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
          ②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。
          取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
          (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
          （3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
          若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
          若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
          B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
          D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
          (1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為______________________。 
          (2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是______________。
          (3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。
          (4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。 
          (5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案