Question

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

B

由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)生成1.6 mol C時(shí)，同時(shí)生成0.4 mol D，則：
3A(g) ＋  2B(g) 4C(s)＋D(g)
起始： 2 mol/L         1 mol/L        0
變化： 0.6 mol/L        0.4 mol/L      0.2 mol/L
平衡： 1.4 mol/L       0.6 mol/L      0.2 mol/L
故前：2 min，D的平均反應(yīng)速率為：
＝0.1  mol/(L·min)，
B的轉(zhuǎn)化率：×100%＝40%；由于C為固體，故增大壓強(qiáng)，平衡正移；增加B，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低。