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          下列敘述不正確的是（ ）
          A 金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
          B 二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
          C 鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
          D  33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，B不正確，其余都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　。
          （3）電負性：N        B (填“>”、“<”)
          （4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
          （5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于　　　  （填“極性”或“非極性”）分子。
          （6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是                   　　           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。
          B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子
          C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
          D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點（單位：℃）                            
          Na2O   
          		NaCl
          		AlF3
          		AlCl3
          		BCl3
          		Al2O3
          		CO2
          		SiO2
          920
          		801
          		1291
          		190
          		-107
          		2073
          		-57
          		1723
          據(jù)此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
          A、鋁的化合物晶體類型完全相同
          B、原子晶體的熔點一定比離子晶體高
          C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
          D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學－物質結構與性質】（15分）
          原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問題：
          （1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為       、        。
          （2）14g乙的單質分子中π鍵的個數(shù)為___________。
          （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
          二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
          （4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
          （5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

          （6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為         個；
          （2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
          （3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

          （4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)
          電子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
          （5）某化合物其組成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （附加題2）（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。其氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
          ⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式_____________。
          ⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

          ⑶人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該
          化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以
          用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應
          中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和
          的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
          化學鍵
          		F—D
          		F—F
          		B—B
          		F—B
          		C═D
          		D═D
          鍵能/kJ·mol－1
          		460
          		176
          		347.7
          		347
          		745
          		497.3
          ①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質
          ②試估算F單質晶體的燃燒熱：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式

          則這四種物質中對應熔點最低的排列方式是
          A．XB．YC．ZD．W
          

			
          

			
          
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