Question

（2011?晉中三模）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫(xiě)出B的電子式

．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則

陰

極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由：

在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅

．

Answer 1

分析：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C是氣體，A和C反應(yīng)生成B，則B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氧氣；E在常溫下為液體，E是水，鈉和水反應(yīng)生成 氫氧化鈉和氫氣，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C是氧氣，D是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氣；
H的水溶液通電生成氫氣、I氣體和氫氧化鈉，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣，所以H是氯化鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成G，所以G是氯化氫；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以J是次氯酸鈉；
根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅色．

解答：解：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C是氣體，A和C反應(yīng)生成B，則B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氧氣；E在常溫下為液體，E是水，鈉和水反應(yīng)生成 氫氧化鈉和氫氣，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C是氧氣，D是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氣；H的水溶液通電生成氫氣、I氣體和氫氧化鈉，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣，所以H是氯化鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成G，所以G是氯化氫；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以J是次氯酸鈉．
（1）通過(guò)以上分析知，B是過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（2）電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯氣和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：
6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，故答案為：6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（5）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅，
故答案為：陰；在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問(wèn)可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，本題的題眼為“B為淡黃色粉末，E在常溫下為液體”，據(jù)此．展開(kāi)判斷即可分析解答本題，難度較大