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          【題目】以石墨為電極，電解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是
          A. 陽極附近溶液呈無色 B. 溶液的pH變大
          C. 陽極逸出氣體 D. 陰極附近溶液呈藍色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，A錯誤；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，B正確．C、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，C錯誤；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時側得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
          A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動
          C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為
          A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳干電池的總反應方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是( )
          A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是
          A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小
          D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關方程式書寫正確的是
          A．FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-
          B．食醋與NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O
          C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          D．Na2O2與水反應的離子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分
          A


















          B











          C
          D
          E
          F

          H











          I

          J

          K
          [Z




          L



          M







          O

          （1）元素L的價電子排布圖為 ，元素M的原子結構示意圖為 ，位于元素周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。上述元素中電負性最強的是 （用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為 （用元素符號表示）。
          （2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是 （填化學式），穩(wěn)定性更強的是 （填化學式）。
          （3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的氫氧化物有相似的性質。寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 。
          （4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）。
          （5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是 （填序號）。
          A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度
          B．K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
          C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈
          D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活處處有化學，下列說法不正確的是
          A. 明礬可作凈水劑 B. 生石灰用于食品抗氧化劑
          C. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答：
          (1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；
          (2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。
          

			
          

			
          
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