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          【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1
          已知：碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1
          S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1
          2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1
          則x為
          A．3a+bc B．c3ab C．a(chǎn)+bc D．cab
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】①C (s) +O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1
          ②S(s) +2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1
          ③2K(s) + N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1
          S(s) + 2KNO3(s)+ 3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1
          根據(jù)蓋斯定律：②③ + 3×①可得：S(s) + 2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= (3a + b c) kJ·mol1，故x=3a+bc，選項A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于乙烯的敘述中，不正確的是
          A. 乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑
          B. 乙烯燃燒時火焰明亮，同時冒出黑煙
          C. 乙烯可做香蕉等果實的催熟劑
          D. 乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列金屬分別投入0.1mol·L－1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是
          A. Fe B. Al C. Mg D. Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是 
          A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，則HX為強酸
          B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),則c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)
          C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，則酸性HX>HY
          D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合過程中的體積變化)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是
          A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X<Y
          C. 離子半徑X>Y D. 原子最外層電子數(shù)X<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
          已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
          ②P(紅磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
          則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
          A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
          B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
          C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
          D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
          請回答下列問題：
          ①圖中A點表示： 。
          C點表示： 。
          E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。
          ②圖中ΔH = kJ/mol。
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
          ①寫出該反應的熱化學方程式： 。
          ②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
          A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ ）
          A. 正極 B. 負極 C. 陽極 D. 陰極
          

			
          

			
          
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