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          【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
          A. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          B. 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
          C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
          D. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、缺少Mg2＋和OH－的反應，生成Mg(OH)2沉淀，故錯誤；B、氫氧化鐵是難溶物，不能拆寫，HBr是強酸，需拆寫成離子，故正確；C、不符合物質(zhì)組成，應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故錯誤；D、碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．
          （2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目
          D．溶液的密度
          （3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．
          A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          （4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______ 
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響1 mol氣體體積大小的主要因素是
          A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長 D. 分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0
          B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
          C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
          D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是
          A. SiO2熔點高 B. 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定
          C. 碘易升華 D. NH3極易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小
          D．該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          （1）當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
          （2）當CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
          A．原溶液中一定含有Na2SO4
          B．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
          C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4
          D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
          

			
          

			
          
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