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          【題目】完成下列方程式：
          （1）溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱________________________________。
          （2）乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱________________________________。
          （3）纖維素在酸或酶的作用下水解__________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
          【解析】（1）溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（2）乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱的方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。（3）纖維素在酸或酶的作用下水解的方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方法可行的是
          A. 將乙醇和濃H2SO4混合液水浴加熱制取乙烯 B. 用溴水除去苯中的苯酚
          C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴單質(zhì) D. 用溴水除去乙烷中的乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置。
          （1）寫出下列儀器的名稱:a：______。
          （2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。
          （3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯誤是______。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有______。
          ②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為______g。
          ③配制時，其正確的操作順序是______(字母表示，每個字母只能用一次)。
          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
          ④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有______。
          A.稱量氫氧化鈉時間過長 B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
          C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D.定容時俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。
          請回答下列問題：
          (1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。
          (2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。
          化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為___________________。 
          (3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。
           (4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
          KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。
           (5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數(shù)為______；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑�？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：
           
          已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
          ②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表． 
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          ③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
          回答下列問題：
          （1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。
          （2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
          （3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。
          （4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）
          A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
          （5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡，現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢是
          A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】首次提出了“有機化學”概念的化學家是(　　)
          A. 門捷列夫 B. 維勒
          C. 舍勒 D. 貝采利烏斯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是重要的化工原料，甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，工業(yè)上稱為“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”。
          （1）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：
          則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式為_______________________________；
          （2）已若該反應(yīng)在700℃，1 MPa時，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)中氫氣濃度隨時間的變化如右圖，6min達到平衡。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。
          （3）右圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________（填字母）。
          在實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N 點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮實際生產(chǎn)，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________________________________。
          

			
          

			
          
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