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          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)
          A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4
          B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
          C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉移8 mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　D
          　根據(jù)元素守恒可知A正確。分析化合價變化可知，2個＋2價Fe原子失去8個電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個－1價的氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個－1價氧的化合價降至－2價，得失電子數(shù)均為10個。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產(chǎn)生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO3）
          A．t1B．t2C．t3D．t4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（  ）
          A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g
          B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
          C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
          D．標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若(NH4)2SO4加強熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)
          A．化學方程式中產(chǎn)物分子的化學計量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O
          B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
          C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3
          D．若反應生成1 mol H2O，則轉移的電子為6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

          回答下列問題：
          （1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
          （2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。
          （3）含Cr3＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。
          （4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e－，該反應離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

          已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
          請回答下列問題：
          （1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
          （2）步驟②加H2O2的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
          （3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
          （4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =          
           (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
          （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
          某同學為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是                                            。
          四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗Na2S2O3標準溶液(mL)
          		25．00
          		25．02
          		26．20
          		24．98
           
          此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將18  g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24  L NO,剩余9.6  g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24  L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)
          A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
          B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
          C．第一次剩余9.6  g金屬為銅和鐵
          D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24  L NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是
          A．反應后溶液中無硝酸亞鐵
          B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
          C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol
          D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為
          A．2molB．3molC．4mol D．6mol
          

			
          

			
          
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