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          【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）
          A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形
          C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. BF3中中心B價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，A項錯誤；
          B. SO3與CO32-中心原子價電子對數(shù)均為3，無孤電子對，都是平面三角形的分子，B項正確；
          C. SO2中中心S原子價層電子對個數(shù)為2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1個孤對電子對，所以SO2為V形分子，鍵角小于120o，C項錯誤；
          D. BF3中中心B價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是
          A.二者物質(zhì)的量之比為3：2
          B.二者質(zhì)量之比為2：3
          C.二者分別與足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體體積仍然相等
          D.二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應的實驗。
          回答下列問題：
          （1）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是__。
          （2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式__。
          （3）該反應是放熱反應還是吸熱反應__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
          B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子
          C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋
          D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。
          （1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如下圖所示：
          Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)________性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為_________價，反應的離子方程式為______________________。
          （2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理如下，請配平該反應方程式：
          （_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O
          （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應的離子方程式為 （任意寫出其中一種即可）。此時溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。
          已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；
          （4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）。通電后陽極的電極反應式為____________________。請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同。
          （1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。
          （2）X的氫化物分子的立體構型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是___。
          （3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關敘述不正確的是
          A. X的分子式為C8H8O2
          B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應
          C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
          D. 1mol X跟足量H2反應，最多消耗4mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉的水解情況，某同學設計了以下三個實驗方案，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出相應的結論：
          甲：淀粉液水解液溶液變藍　實驗結論：淀粉未水解。
          乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象　實驗結論：淀粉未水解。
          丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成銀鏡　實驗結論：淀粉完全水解。
          根據(jù)上述三個方案的操作及現(xiàn)象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個結論均不正確，請另設計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全了。
          （1）方案甲：____________。
          （2）方案乙：________。
          （3）方案丙：___________。
          （4）你的方案：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用進行判斷，其中正確的是
          ①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
          ②SiO2+2CSi+2CO↑
          ③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
          ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
          ⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
          a.反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
          b.反應②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
          c.反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
          d.反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理
          e.反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應
          A.aceB.bdeC.cdeD.ab
          

			
          

			
          
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