【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:
（1）銅元素在元素周期表中位于 ，其原子基態(tài)價層電子排布式為 。
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高,原因為 。
（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ；
兩者相比較沸點較高的為 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的
化學(xué)鍵類型為 。
（4）已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為 。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= （表達(dá)式）。
【答案】
（1）第四周期，ⅠB族 3d104s1
（2）Cu2O與Cu2S相比較,其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大(或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵),所以Cu2O的熔點比Cu2S的高
（3）①N≡N CO ②金屬鍵
（4）Al sp3
（5）面心立方最密堆積 
g·cm-3
【解析】
試題分析：（1）29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。其基態(tài)原子的電子排布式為1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1，所以其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1；
（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，是因為Cu2O與Cu2S都屬于離子晶體。其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大，斷裂其離子鍵需要消耗的能量更高，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高；
（3）①原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，CO的一種常見等電子體是N2。分子的結(jié)構(gòu)式N≡N。CO與N2兩者相對分子質(zhì)量相同。但由于CO分子為極性分子，增加了分子之間的相互作用，使得克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量高。因此二者相比較沸點高的為CO。
②反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由于有金屬鐵生成，因此該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵；
（4）在AlCl3·NH3中提供空軌道的原于是Al，提供孤對電子的是N原子。銨根中正四面體型結(jié)構(gòu)，在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3；
（5）由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可看出晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個晶胞中含有的Al原子的個數(shù)為：8×1/8＋6×1/2=4，設(shè)晶胞的邊長為a，則
，
。則晶胞的密度為：
。整理可得密度ρ=g/cm3。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷
提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w..c.o.mⅠ．2Li＋H2
2LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是（ ）
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活潑的金屬是__________，單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是__________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。
（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學(xué)式）原因是_________。
（5）請設(shè)計一個實驗，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x= ____。
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
③6 min時，改變的外界條件為_____________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。
無水乙醇性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 揮發(fā)性 | 化學(xué)性質(zhì) |
無水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能與水以任意比互溶 | 易揮發(fā) | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
甲、乙同學(xué)用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）寫出乙烯的1個用途： ，對應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)類型） 。
（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)類型） 。
（4）乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 “有刺激性氣味”的氣體X。你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是 （填化學(xué)式）。
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計如下裝置，與A連接：
設(shè) 計 | 現(xiàn) 象 |
與A連接的裝置如下：
| C中溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色； F中溶液褪色 |
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是 （填化學(xué)式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）： 。
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【題目】某有機(jī)物M(
)是一種重要的化工原料，請回答下列問題：
（1）M的分子式為 。
（2）M與H2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物，可能具有的性質(zhì)是 (填序號)
A．易燃 B．難溶于水 C．可發(fā)生加成反應(yīng)
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng)，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（4）以M為原料合成產(chǎn)品N(
)的流程如下(條件略)
則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是 。
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【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。
(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：
(三)實驗步驟：
(2)組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。
(四)純堿制備：
(5)上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。
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