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          【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
          A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
          B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
          C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D. 每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mole
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 在反應(yīng)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，化合價降低的元素是銅元素，所在的反應(yīng)物Cu2S、Cu2O是氧化劑，故A錯誤；B. Cu2S中硫元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C. 反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中的銅元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D. 反應(yīng)Cu2S+2Cu2O  6Cu+SO2↑中，硫元素由－2價升高到+4價，化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2g(即0.3mol)Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
          （2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，
          再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
          ①蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
          （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）。
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為: 
          ______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
          寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是
          A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
          C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述，但霧和霾的區(qū)別很大。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，屬于自然現(xiàn)象。霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙，屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
          A. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
          B. 霧天開車時，汽車車燈的光束在霧中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴
          D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）。
          A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
          B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
          C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
          D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。經(jīng)審查，面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性，因此，衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
          (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：
          2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。
          (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
          ①樣品中CaO的質(zhì)量為________。
          ②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：
          完成下列填空：
          （1）上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是 。
          A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
          B．定容時俯視容量瓶的刻度線
          C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
          D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
          （2）步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有： 、 、 。
          （3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）： 。
          （4）濾渣的主要成分有（寫化學(xué)式） 。
          （5）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
          （6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
          ①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④ 、 ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】氧化還原反應(yīng)知識貫穿于中學(xué)化學(xué)教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中：
          （1）請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；
          （2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；
          （3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________；
          II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：
          （4）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
          （5）H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________；(填序號)
          A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
          （6）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
          A. 二茂鐵屬于分子晶體
          B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
          C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化
          D. C5H中一定含π鍵
          

			
          

			
          
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