【題目】反應(yīng)3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是
A. t6～t7階段，C的百分含量最大
B. t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小
C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑
D. t5時，改變因素一定是升高了溫度
【答案】D
【解析】
由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t1時增了生成物的濃度，t3時加入了催化劑或增大了體系壓強，t4時減小了體系壓強或使用了抑制劑，t5時升高溫度，t1時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t4時化學(xué)平衡不移動，t5時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進一步減小，C的百分含量進一步減小，因此t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t1階段C的百分含量最大。
3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)說明該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對化學(xué)平衡無影響。
由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t1時速率增加且平衡逆向移動，改變條件為增了生成物的濃度，t3時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強，t4時速率同等程度減小，改變的條件為減小了體系壓強或使用了抑制劑，t5時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度。
t1時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t3、t4時化學(xué)平衡不移動，t5時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進一步減小，C的百分含量進一步減小，因此t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t1階段C的百分含量最大。
A.0～t1階段，C的百分含量最大，A錯誤；
B.t6～t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，B錯誤；
C.t3時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強，C錯誤；
D.t5時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）
構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：
4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應(yīng)
C．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負極
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】下列說法正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測定NaCl 溶液的pH時會影響測定結(jié)果
B. 檢驗?zāi)橙芤汉?/span>NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍
C. 液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加固體碳的量 ②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大
②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大
A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④
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【題目】在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：3FeO(s)+H2O
Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，改變的條件是
A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強D. 升高溫度
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【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。
利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.80molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
組別 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
① | T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 | 0.15 |
回答下列問題：
(1)組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。
(2)由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2_____T1（填“>”或“<”），請簡述理由__________。
(3)組別②中，T2溫度下40min時n(CH4)=________mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是_____________________________。
(4)溫度T1時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖，在圖中畫出溫度T2時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線________。
(5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。
(2)乙、丁中的試劑是_______________________。
(3)下列操作或描述正確的是_________________。
A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等
C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度
D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝
×100%)
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【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)
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