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          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
          B. σ鍵和π鍵比例為7:1
          C. 與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA
          D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵，故A說法正確；B. 分子中含有16個單鍵和2個雙鍵，則σ鍵和π鍵比例應(yīng)為9:1，故B說法錯誤；C. C22-和O22+是等電子體，所以1molO22+中含有2NAπ鍵，故C正確；D. 若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( )
          A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
          B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
          C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
          D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成( )
          A．3p6 B．3d10
          C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
          （1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
          已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
          CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
          （2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
          ①當溫度在250℃—300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
          ②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。
          （3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）C（s）+CO2（g）。
          ①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________。
          A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
          B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵
          ②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于新型有機高分子材料的說法中，不正確的是( )
          A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
          B．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑
          C．導電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
          D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知 A 是黑色固體單質(zhì)，D 為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物，且 B 為有磁性的黑色固體，L 為紅棕色固體。請回答下列問題：
          ⑴寫出 C 的結(jié)構(gòu)式_________
          ⑵寫出下列物質(zhì)的化學式： B：_________ E：_________
          ⑶寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：E→F 的化學方程式_________ G→H 的離子方程式_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（ ）
          A. 脫落酸B. 生長素C. 乙烯D. 甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
          物質(zhì)
          除雜試劑
          操作
          A
          CO2 （HCl）
          氫氧化鈉溶液
          洗氣
          B
          FeCl2 溶液 （FeCl3）
          銅粉
          充分反應(yīng)后過濾
          C
          Na2CO3固體（NaHCO3）
          無
          充分加熱
          D
          Fe2O3 （Al2O3）
          稀硫酸
          充分反應(yīng)后過濾
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
          A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸
          B.鹽酸和氧化鎂
          C.鐵片放入CuSO4溶液中
          D.氫氣還原氧化銅
          

			
          

			
          
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