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          反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
          B．增大Y的量，Z的百分含量增大
          C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，減小容器體積，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正確；B、Y為固體，增大Y的量，對平衡無影響，Z的百分含量不變，錯(cuò)誤；C、加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的改變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D、降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查條件對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
          C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
          D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
          A．10% B．60% C．80% D．90% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
          A．吸熱反應(yīng)B．△S＞0
          C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(   )
          A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)
          C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)­反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的ΔH＞0 
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
           
          C．300 ℃時(shí)，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1 
          D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(　　)
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
          C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�。
          A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 
          C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 
          D．100 ℃時(shí)水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　) 
          A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
          B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
          C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
          D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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