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          【題目】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是( )
          A．稀硫酸 B．新制氯水   C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請(qǐng)同答：
          （1）A2X2的結(jié)構(gòu)式 ，Y2X2的電子式 。
          （2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為 。
          （3）W元素在周期表中的位置為 ；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）
          A．v（W）＝3v（Z）  B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
          試完成下列問(wèn)題：
          （1）物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B_____________，C____________，D____________，
          （2）寫出由E到F的離子方程式___________________。
          （3）鑒定物質(zhì)F的方法______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問(wèn)題：
          (l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______
          (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。
          (3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
          ①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
          ②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
          (4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
          (5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
          (6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
          ①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。
          ②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標(biāo)為__________。
          ③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有（ ）
          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
          【沉淀制備】
          稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。
          （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
          （2）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 。
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          （3）D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。
          （4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
          （5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。
          （6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。
          a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
          b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的( )
          A． 氧化性  B． 還原性 C． 漂白性   D． 酸性氧化物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：
          ①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
          ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
          ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g
          Ⅰ 【制備產(chǎn)品】
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：
          （1）儀器D的名稱是   ；G中的試劑是   。
          （2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇    。
          a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液
          Ⅱ 【純度檢驗(yàn)】
          取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。
          （3）填寫下表中的空白
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
          ②將①所得混合液過(guò)濾，向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸，加熱，并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口
              
          產(chǎn)品中含Na2SO4
          品紅試紙不褪色
              
          產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是    。
          （4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是    ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為    。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
          （5）粗Na2S2O3·5H2O可通過(guò)    方法提純。
          

			
          

			
          
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