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          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為 Ksp＝4.9×10－13，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故B錯。在a點時Qc< Ksp，故B錯。故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項D中，代入數(shù)據(jù)得，K≈816，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
          A．Na2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污
          B．Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用
          C．氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液不呈紅色
          D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
          A．氨水B．硫化氫氣體
          C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是
          A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
          C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
          化學式
          		Zn(OH)2
          		ZnS
          		AgCl
          		Ag2S
          		MgCO3
          		Mg(OH)2
          溶度積
          		5×10－17
          		2.5×10－22
          		1.8×10－10
          		6.3×10－50
          		6.8×10－6
          		1.8×10－11
           
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是(  )
          A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
          B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
          C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
          D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)
          A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
          B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
          C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
          D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

          （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
          （2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是               。
          （3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cr(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          開始沉淀
          		1．5
          		3．4
          		4．9
          		6．3
          		9．6
          完全沉淀
          		2．8
          		4．7
          		5．5
          		8．3
          		12．4
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
          （5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式是                                。
          （6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對“”的理解正確的是(    )。
          A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
          B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質(zhì)
          C．說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底
          D．說明Ag＋與Cl－的反應可以完全進行到底
          

			
          

			
          
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