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          【題目】下列關(guān)于油脂的說法不正確的是( )
          A. 油脂屬于酯類
          B. 油脂密度比水小,不溶于水,會浮于水上層.
          C. 油脂沒有固定的熔沸點
          D. 油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，故A正確； B．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯，密度比水小，故B正確；C．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，植物油在常溫常壓下一般為液態(tài)，稱為油，而動物脂肪在常溫常壓下為固態(tài)，稱為脂．油脂均為混合物，無固定的熔沸點，故C正確；D．油脂在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解，油脂在堿性條件下都能發(fā)生水解反應叫皂化反應，故D錯誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
          A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
          A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
          B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
          C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
          D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是   （填序號）。
          化學式
          NH3·H2O
          HCN
          CH3COOH
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          Kb=1.77×10－5
          Ka=4.93×10－10
          Ka=1.76×10－9
          Ka1=4.30×10－7
          Ka2=5.61×10－11
          （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為   。
          （3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為   。（填溶液前序號）
          ②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－)   c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）
          ③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因   。
          ④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是   。
          ⑤NH4HCO3溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          （4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1 mol·L－1的鹽酸反應時，速率最快的是(　　)
          A．鎂 B．鋁 C．鈉 D．鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于糖的說法錯誤的是( )
          A．淀粉是一種天然高分子化合物 
          B．糖都能水解 
          C．纖維素沒有甜味
          D．糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學反應速率的說法不正確的是(　　)
          A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量
          B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應就越快
          C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
          D．化學反應速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．T3℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
          B．T2℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
          C．T1℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小
          D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
          

			
          

			
          
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