【題目】I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L·min)。求：
（1）平衡時D的濃度= ，
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）= ，
（3）x= ，
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 （化為最箭整數(shù)比）
II．將CH4設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（5） （填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 ；
（6）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準狀況下）時，則消耗KOH的物質(zhì)的量為 。
（7）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
【答案】
I.（1）1.2mol/L；（2）0.12mol/（Lmin）；（3）3；（4）10：11；
II.（5）B；CH4 -8e- +10OH-═CO32- +7H2O；（6）1mol；（7）2NH3+6OH- -6e- =N2 +6H2O；0.6NA。
【解析】
試題分析：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)
化率為60%，則 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），
開始（mol/L） 3 3 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L）3×60% 0.6 0.6x 1.2
平衡（mol/L） 1.2 2.4 0.6x 1.2
（1）由上述分析可知平衡狀態(tài)D的濃度為1.2mol/L；（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.6mol/L ÷ 5min =0.12mol/（Lmin）；（3）由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，1/x＝0.12/0.36，解得x=3；（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之和的比，為（6+6）mol：（1.2+2.4+0.6×3+1.2）mol/L×2L=10：11；II.（5）根據(jù)電子流向知，B為負極、A為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以B處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4 -8e- +10OH-═CO32- +7H2O；（6）甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)= 11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)CH4 -8e- +10OH-═CO32- +7H2O可知反應(yīng)消耗KOH的物質(zhì)的量為甲烷物質(zhì)的量的10倍，所以消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量是1mol；（7）電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH- -6e- =N2 +6H2O，反應(yīng)中2mol氨氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol電子，每消耗3.4g NH3物質(zhì)的量n(NH3)=3.4g÷17g/mol=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是 。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為 ；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為 。
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ，B與N之間形成 鍵。
（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為 g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題。
回答下列問題：
（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。
①電滲析法 ②蒸餾法 ③離子交換法 ④沉淀法
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2＋Na2CO3＋H2O→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，產(chǎn)品2 的化學(xué)式為________，1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為________g。
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________（填對應(yīng)字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________________；
（4）在120℃、1.01×l05Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請回答:
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為 ；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為 。
（2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為 、 。
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 。
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為 ；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 。B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成。則：
①晶胞中最小的環(huán)含有_____個原子。
②若晶體密度為ρg·cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。
Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）X中含氧原子的官能團的名稱為____ _。
（2）下列敘述正確的是 _。
①X的分子式為C16O20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④1molX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：
已知:R—
—R
2R—CHO
（1） D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（2）A→C的反應(yīng)類型是 ；
（3）由B生成E的化學(xué)方程式為 ；
（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有 種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：
已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。
iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。
（4）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。
（5）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下中的實驗裝置可用于制取乙炔。 請?zhí)羁眨?/span>
（1） 圖中，A管的作用是_______________；制取乙炔的化學(xué)方程式是 。
（2）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________ ；乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。
（3）寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程 、 。
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