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          【題目】哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能團(tuán)是（ ）
          A.—COOHB.—OHC.—CH3D.—CH2CH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為—OH，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
          B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
          C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
          D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為______，氧化產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。
          （2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
          ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
          ②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
          Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
          (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________。
          (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為__________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列液體與水在試管中混合，振蕩靜置后不分層的是
          A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題。
          (1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
          (2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)閍→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）
          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的電子式為_______________。
          ②若實(shí)驗(yàn)中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。
          ③實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ�，此操作的目的�?/span>_______________。
          (3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：
          ①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為_______________。
          ②陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。
          （2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名
          ___________________________；
          ②___________________________________；
          （3）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；
          （4）某烴1分子含有50個(gè)電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA
          B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA
          D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          （1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          （2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液
          反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
          取______________
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料:
          已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          實(shí)驗(yàn)II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL
          稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，
          棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          （3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
          （4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
          反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)
          ①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。
          ②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。
          ③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A. HA是一元強(qiáng)酸
          B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)
          C. 當(dāng)pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)
          D. b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1
          

			
          

			
          
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