日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下，請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是 
          A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1
          B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小
          C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
          D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故A正確；B．HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小，故B正確；C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋過(guò)程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中c（Na+）==0.04molL-1，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
          其中正確的是
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是
          A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
          B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
          C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
          D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
          請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
          (1)元素①的元素符號(hào)是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
          (2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。
          (3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____（高或低），原因是________。
          (4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。
          (5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。
          (6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
          已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
          Fe2＋
          Fe3＋
          Cu2＋
          Mn2＋
          開(kāi)始沉淀的pH
          7.5
          3.2
          5.2
          8.8
          完全沉淀的pH
          9.2
          3.7
          7.8
          10. 4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
          A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
          （2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
          （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
          （4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
          （5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為 
          化學(xué)鍵
          H-H
          N≡N
          鍵能（kJ/mol）
          436
          946
          A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色環(huán)保，人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是（ ）
          A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進(jìn)行垃圾分類并進(jìn)行無(wú)害化處理
          C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備，減少“三廢”排放
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�
          A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1
          B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
          C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
          D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。
          (2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          (3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案