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        1. 【題目】鐵是人體必需的微量元素,在肺部,血紅蛋白中血紅素的Fe2+O2結(jié)合,O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素,某研學(xué)小組測定其含量。

          1【鐵元素的分離】 稱量黑木耳,將之洗凈切碎,用蒸餾水浸泡,但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳,使之完全灰化。用酸充分溶解,過濾,濾液備用。

          ①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。

          ②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。

          2【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

          “配制溶液”2個實驗,下列儀器不必使用的是_______

          3【鐵元素含量測定】 研學(xué)小組提出如下測量方案:

          Ⅰ.沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________

          Ⅱ.比色法:流程示意如下:

          用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。

          溶液a的顏色是________。

          溶液顏色越深,光的透過能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,測出黑木耳中鐵元素的含量________(填“偏大”或“偏小”)。

          4亞鐵鹽易被氧化,但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子,為血紅素提供了疏水環(huán)境。

          可見,氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。

          【答案】 黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水 Fe3+ bf 不可行,沉淀法操作步驟多,實驗準(zhǔn)確度低(或可行,加熱烘干至恒重,稱量Fe2O3的質(zhì)量) H2O2 + 2H+ +2Fe2+ 2Fe3+ +2H2O 紅色 偏小 水(環(huán)境或介質(zhì)等,合理即可)

          【解析】1①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水,所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價是+2和+3價,所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。(2固體需要稱量,需要托盤天平,濁液需要過濾,需要漏斗、玻璃棒和燒杯,配制需要燒杯、漏斗等,因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗,答案選bf。(3Ⅰ.該問是開放性試題,方案不可行是由于沉淀法操作步驟多,實驗準(zhǔn)確度低;由于加熱烘干至恒重,通過稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測量鐵元素的含量,因此方案是可行的;Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子,離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O②鐵離子與KSCN溶液反應(yīng),溶液顯紅色,則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2鐵離子濃度小,顏色淺,所以測出黑木耳中鐵元素的含量偏小。(4根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關(guān)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
          (1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
          (2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ , 現(xiàn)象是
          (3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:SO42的立體構(gòu)型為 , H3O+的立體構(gòu)型為
          (4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為 , 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 . Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有個銅原子.
          (5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25 g·L1,則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì),同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。

          2某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,在溫度為T時的溶解度為S g,此時測得飽和溶液的密度為d g·cm3,則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______(用代數(shù)式表示)

          3現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL1)來配制濃度為0.6 mol·L1的稀氫氧化鈉100 mL,問需要這種濃堿的體積是______ mL。

          4下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是________。

          A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

          B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

          C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌

          D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察

          E.制備氫氧化亞鐵時,將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙醇是一種非常重要的烴的衍生物,是無色有特殊氣味的液體.某;瘜W(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行了以下探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答.
          (1)【觀察與思考】 乙醇分子的核磁共振氫譜有個吸收峰.
          (2)【活動與探究】 (i)甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大),觀察實驗現(xiàn)象.請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全(有多少現(xiàn)象等就填多少,不必填滿).

          實驗現(xiàn)象

          結(jié) 論

          鈉沉在乙醇下面

          鈉的密度大于乙醇

          (ii)乙同學(xué)向試管中加入3~4mL無水乙醇,浸入50℃左右的熱水中,再將銅絲燒至紅熱,迅速插入乙醇中,反復(fù)多次.則此時乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成乙醛) . 欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物,可以將產(chǎn)物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱,觀察現(xiàn)象即可,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (3)【交流與討論】 丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,按下圖所示連接好裝置,請指出該裝置的主要錯誤是 . 假如乙醇分子中的氧原子為18O原子,則發(fā)生此反應(yīng)后,18O原子將出現(xiàn)在生成物中(填字母).
          A.水 B.乙酸乙酯 C.水和乙酸乙酯.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的.請回答:
          (1)A原子的核外電子排布圖 , B原子的核外電子排布式 , C原子的價電子排布式
          (2)A,B,C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是 , 其中最不穩(wěn)定的是
          (3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:

          NaOH起始讀數(shù)

          NaOH終點讀數(shù)

          第一次

          0.50mL

          18.60mL

          第二次

          0.70mL

          19.00mL


          (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
          (2)達到滴定終點的標(biāo)志是
          (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 . A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

          (1)海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是_______

          A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

          C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

          (2)為了檢驗精鹽中是否含有SO42-正確的方法是____________________________。

          (3)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式____________________________________。

          Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖:

          (4)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱:①__________,③___________;

          (5)步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

          (6)下列關(guān)于海藻提取碘的說法,正確的是_____________

          A.海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進行

          B.含碘的有機溶液呈現(xiàn)出紫紅色

          C.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體

          D.蒸餾操作時,溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫時,將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是(
          A.若x=y,且a+b=14,則pH>7
          B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
          C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7
          D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

          回答下列問題:

          1寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B_____,沉淀D_____。

          2寫出、兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式

          _______________________________________

          _______________________________________

          3寫出、兩個反應(yīng)的離子方程式

          _______________________________________

          _____________________________________

          4設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子___________________________

          5分別寫出Al2O3Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

          Al2O3_____________________________________

          Fe2O3_____________________________________

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