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          【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
          A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
          C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1
          D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 該反應是反應前后氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；
          B. 該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；
          C. 速率之比等于反應系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)= ，C錯誤；
          D. 由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某人設計淀粉利用方案如圖所示：其中：A是衡量國家石油化工的重要標志，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。
          （1）“C6H12O6”的名稱是__，A的電子式為__，C中含有官能團名稱__。
          （2）A→B反應類型__。
          （3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
          C→D：__，
          CH3CH2OH→CH3CHO：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是（ ）
          實驗目的
          試劑（條件）
          A
          溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應速率的影響
          ①熱水�、诶渌�
          B
          用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子
          ①乙醇②煤油
          C
          用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中能否蒸餾除去Cl-
          ①自來水②蒸餾水
          D
          催化劑對H2O2分解速率的影響
          ①0.1mol/LFeCl3
          ②0.2mol/LFeCl3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
          ①2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________；
          ②2,5二甲基庚烷_________________________________________；
          ③2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________。
          (2)寫出下列物質(zhì)的分子式
          ①__________________________________；
          ②__________________________________。
          (3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式
          ①__________________________________；
          ②CH3CH=CHCH3__________________________________。
          (4)按照系統(tǒng)命名法命名有機物
          CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
          B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是
          A.透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
          B.透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
          C.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的2倍
          D.透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.乙酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
          B.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O
          C.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）是一種典型的脂肪，在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ）
          A.3.8×104kJ·mol-1B.－3.8×104kJ·mol-1
          C.3.4×104kJ·mol-1D.－3.4×104kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
          +COCl2+CO2+HCl
          已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          溶解性
          苯甲酸
          122.1
          249
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
          碳酰氯(COCl2)
          -188
          8.2
          較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)
          苯甲酰氯
          -1
          197
          溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫
          三氯甲烷(CHCl3)
          -63.5
          63.1
          不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解
          I.制備碳酰氯
          反應原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2
          甲.  乙.  丙.  丁. 戊. 
          (1)儀器M的名稱是____________
          (2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
          (3)試劑X是_______________(填名稱)。
          (4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
          (5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
          Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
          (6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
          若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          

			
          

			
          
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