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        1. 【題目】100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉(假設此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

          A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

          B.A點對應消耗NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

          C.B點對應消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

          D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L1

          【答案】B

          【解析】

          A. OA段產(chǎn)生的氣體是NO,生成硝酸鐵,AB段是硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵,BC段是氫離子與鐵反應產(chǎn)生H2,故A正確;

          B. A點消耗5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol,失去電子為0.3mol,由于NO3變?yōu)镹O,因此對應消耗NO3物質(zhì)的量為0.1 mol,故B錯誤;

          C. A點消耗0.1mol 鐵,根據(jù)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,根據(jù)方程式又消耗0.05mol鐵,共消耗0.15mol鐵,因此B點對應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.15mol×56 gmol1 = 8.4 g,故C正確;

          D. C點消耗鐵的質(zhì)量為11.2g 即物質(zhì)的量為0.2molC點溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)元素守恒得到原混合酸溶液50mLH2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol,則溶液中H2SO4的濃度為,故D正確。

          綜上所述,答案為B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

          A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故丙烷為環(huán)保型燃料

          B.所有的燃燒反應都會釋放熱量

          C.1 mol C3H85 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO24 mol H2O所具有的總能量

          D.燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

          A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出葡萄干面包式的原子結構模型

          B.原子中,核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引

          C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定核素的種類

          D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是

          X氣體

          Y溶液

          預測的現(xiàn)象

          CO2

          飽和Na2CO3溶液

          白色沉淀析出

          SO2

          Ba(NO3)2溶液

          白色沉淀析出

          Cl2

          AgNO3溶液

          白色沉淀析出

          NH3

          AlCl3溶液

          白色沉淀析出

          A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了避免NONO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

          A.mol·L1B. mol·L1

          C.mol·L1D.mol·L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)Cu的價電子排布圖______,鉀的最高能層符號______

          (2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

          (3)用>、<、=”來比較下列晶體的熔沸點。

          CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

          (4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積,其配位數(shù)為______;一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

          (5)NH3NH4+的鍵角大小,NH3______NH4+(>、<、=”比較),原因是______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:

          1)下列有關石墨烯的說法正確的是_________

          A.12g石墨烯含化學鍵數(shù)為NA

          B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

          C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

          D.石墨烯中每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有6C原子

          2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

          ①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是_________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________

          ②下列分子屬于非極性分子的是__________。

          a.甲烷b.二氯甲烷 c.d.乙醇

          ③乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。

          ④酞菁與酞菁銅染料分子結構(如圖),酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

          ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學式可表示為_________;在Au周圍最近并距離相等的Cu_____,2Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

          A. M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

          B. N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

          C. S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

          D. R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(17分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:

          (1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

          (2)反應I的反應類型是選填字母_______;

          a.加聚反應 b.縮聚反應

          (3)順式聚合物P的結構式是(選填字母)_______;

          (4)A的相對分子質(zhì)量為108.

          反應II的化學方程式是_____________________

          1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

          (5)反應III的化學方程式是______________________________。

          (6)A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________。

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