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          少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
          ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
          A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：①加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；②加KNO3溶液，由于溶液中有硝酸存在，則產(chǎn)生氫氣的量減少，錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，鐵的質(zhì)量固定，所以產(chǎn)生氫氣的量不變，正確；④加入鐵粉，與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，但鐵的質(zhì)量增加，氫氣的量則增加，錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，與加水相同，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；⑥加硫酸銅溶液，鐵置換銅，與銅形成原電池，加快反應(yīng)速率，但鐵的質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，錯(cuò)誤；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變，正確；⑧鹽酸濃度增大，氫離子物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變，正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查對(duì)限制條件的改變反應(yīng)速率的措施的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，一定生成2mol SO3 
          B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2 
          C．平衡時(shí)SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 
          D．平衡時(shí)SO2的濃度為O2濃度的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)
          A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng) 
          B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng) 
          C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng) 
          D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10 mol;達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
          A．10 mol和 10% B．20 mol和 80% C．20 mol和 40% D．20 mol和 20% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，
          下圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說(shuō)法正確的是

          A．圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)
          B．起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1．3 mol ，
          C．c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量：Q(A)>Q(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
                     		E（g）
                     		F（g）
                     		G（g）
           
          初始濃度（mol?L-1）
                     		2.0
                     		1.0
                     		0
           
          平衡濃度（mol?L-1）
                     		c1
                     		c2
                     		0.4
           
          下列判斷正確的是
          A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
          C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
          D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)<0.2 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，A的轉(zhuǎn)化率不變
          C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是 
          ①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
          ③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
          A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（   ）
          A．b1＞b2 ，t1＞t2 
          B．兩圖中陰影部分面積一定相等 
          C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率 
          D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大 
          

			
          

			
          
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